martes, 9 de enero de 2018

Enlace químico 1

  Enlace químico:
El enlace químico hace referencia a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí, en las moléculas o en los cristales.
Hay tres tipos de enlace:
1.       Enlace iónico.
2.       Enlace covalente.
3.       Enlace metálico.

Enlace iónico:
Se da entre un elemento metálico y otro no metálico.
Fases:
1.       Formación de iones de distinto signo.
2.       Atracción electrostática entre los iones formados.
3.       Formación del cristal.
Ejemplo:
Formación del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio tiene tendencia a perder el único electrón que tiene en su última capa:
Na ----> Na+  +  1e-
El cloro tiene tendencia a ganar un electrón y así completar su última capa en la que tenía 7
Cl + 1e ----> Cl-
Por tanto el electrón que pierde cada átomo de  sodio lo gana cada átomo de cloro, se forman iones de distinto signo, aniones (-) y cationes (+) que se atraen entre sí, formando una red cristalina.
[Na+; Cl- ]


Enlace covalente
Se da entre elementos no metálicos. Se caracteriza por la compartición de parejas de electrones.
Tipos:
1.       Sencillo, cuando se comparte una pareja de electrones. Molécula de fluor:  F2    F-F
2.       Doble, cuando se comparten dos parejas de electrones. Molécula de oxígeno:  O2   O=O
3.       Triple, cuando se comparten tres parejas de electrones. Molécula de nitrógeno:  N2   N=N
Se utiliza la notación de Lewis para representar los electrones de la última capa.
Moléculas unidas por enlace covalente:
H2O,   CO2,   H2SO4,   SO3

Enlace metálico
Une átomos metálicos de un mismo elemento.
Los metales tienen tendencia a perder electrones y convertirse en iones positivos (cationes). Los cationes formados se ordenan tridimensionalmente formando una red positiva, sobre la que se sitúan los electrones cedidos, estabilizándola y envolviéndola como una nube.


Formas de presentación de los átomos

Formas de presentación de los átomos:
1.       Átomos aislados: no se combinan ni con otros distintos ni con ellos mismos.   (Rn, Xe, Kr, Ar )

2.       Moléculas: combinaciones de átomos de elementos no metálicos unidos por enlaces covalentes.
a.       Formadas por átomos pertenecientes a un mismo elemento.  (O2, N2, Cl2)
b.      Formadas por átomos de distintos elementos.   (H2O, CO2, H2SO4)

3.       Cristales:
Un cristal es una combinación de átomos que forma una estructura muy ordenada en diferentes direcciones del espacio.
·         Cristal iónico: formado por la combinación de elementos metálicos con elementos no metálicos unidos mediante enlace iónico.  (NaCl, MgBr2)

·         Cristal covalente: Los cristales covalentes son sólidos cuyos átomos están enlazados mediante enlace covalente, y se disponen formando una red cristalina, uniéndose unos con otros y éstos con otros átomos vecinos. (grafito, diamante)

·         Cristal metálico: Combinación de átomos de un mismo elemento metálico unidos entre sí por enlace metálico. (Fe, Al) 

sábado, 30 de diciembre de 2017

Contenidos control recuperación 1ª evaluación (jueves 11 de enero de 2018)

TEMA 1
1.       Teoría:

·         Concepto de magnitud.
·         Concepto de medir.
·         Tipos de magnitudes y características de cada tipo con ejemplos de los mismos.
·         Magnitudes fundamentales y unidades de las mismas en el SI
·         Tipos de funciones: proporcional, cuadrática e inversa.
    
 2.   Problemas:

·         Cambio de unidades utilizando factores conversión. (realizar todo el proceso)
·         Escribir un número en notación científica.
·         Representación gráfica de tablas de valores, que se ajustan a las funciones matemáticas estudiadas Indicando el tipo de función y escribiendo su ecuación matemática previo cálculo de la constante de proporcionalidad y realizando el cálculo de algún valor de la variable por interpolación o extrapolación.

TEMA 2
1.       Partículas subatómicas.
2.       Experimento de la lámina de oro.
3.       Modelo atómico de Rutherford.  (tres postulados)
4.       Número atómico y número másico: símbolo y valor. Representación de los átomos
5.       Iones: concepto, formación, tipos y ejemplo de cada uno de ellos.
6.       Isótopos: concepto y ejemplos.
7.       Masa atómica, unidades.
8.       Características de los metales, no metales y gases nobles.
9.       Características generales del sistema periódico:
a.       Número de elementos.
b.      Grupos y periodos: características y número.
c.       Características de los elementos que pertenecen a un mismo periodo.
d.      Características de los elementos que pertenecen a un mismo grupo.
e.      Conocer el símbolo de los siguientes elementos químicos:


Hidrogeno
Litio
Sodio
Potasio
Cesio
Rubidio
Magnesio.
Calcio
Hierro
Cobalto
Níquel
Cobre
Cinc
Plata
Oro
Aluminio
Carbono
Plomo
Nitrógeno
Fósforo
Oxígeno
Azufre
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo
Helio
Neón
Radón




10.   Problemas:
a.       Calculo del número de protones neutrones y electrones de átomos neutros o de iones.  (tipo 13, 14 y 15 pg. 47 del libro)
b.      Cálculo de la masa atómica media de un átomo a partir de sus isótopos.



lunes, 13 de noviembre de 2017

Contenidos control tema 2

CONTENIDOS CONTROL TEMA 2
1.       Partículas subatómicas.
2.       Experimento de la lámina de oro.
3.       Modelo atómico de Rutherford.  (tres postulados)
4.       Número atómico y número másico: símbolo y valor. Representación de los átomos
5.       Iones: concepto, formación, tipos y ejemplo de cada uno de ellos.
6.       Isótopos: concepto y ejemplos.
7.       Masa atómica, unidades.
8.       Características de los metales, no metales y gases nobles.
9.       Características generales del sistema periódico:
a.       Número de elementos.
b.      Grupos y periodos: características y número.
c.       Características de los elementos que pertenecen a un mismo periodo.
d.      Características de los elementos que pertenecen a un mismo grupo.
e.      Conocer el símbolo de los siguientes elementos químicos:


                                                               i.      Hidrogeno
                                                             ii.      Litio
                                                            iii.      Sodio
                                                           iv.      Potasio
                                                             v.      Cesio
                                                           vi.      Rubidio
                                                          vii.      Magnesio.
                                                        viii.      Calcio
                                                           ix.      Hierro
                                                             x.      Cobalto
                                                           xi.      Níquel
                                                          xii.      Cobre
                                                        xiii.      Cinc
                                                        xiv.      Plata
                                                         xv.      Oro
                                                        xvi.      Aluminio
                                                      xvii.      Carbono
                                                     xviii.      Plomo
                                                        xix.      Nitrógeno
                                                         xx.      Fósforo
                                                        xxi.      Oxígeno
                                                      xxii.      Azufre
                                                     xxiii.      Fluor
                                                    xxiv.      Cloro
                                                      xxv.      Bromo
                                                    xxvi.      Yodo
                                                   xxvii.      Helio
                                                 xxviii.      Neón
                                                    xxix.      Radón




10.   Problemas:
a.       Calculo del número de protones neutrones y electrones de átomos neutros o de iones.  (tipo 13, 14 y 15 pg. 47 del libro)

b.      Cálculo de la masa atómica media de un átomo a partir de sus isótopos.

lunes, 2 de octubre de 2017

Contenidos control jueves, 5 de octubre de 2017


  1. Teoría:
  • Concepto de magnitud.
  • Concepto de medir.
  • Tipos de magnitudes y características de cada tipo con ejemplos de los mismos.
  • Magnitudes fundamentales y unidades de las mismas en el SI
  • Tipos de funciones: proporcional, cuadrática e inversa.

     2.   Problemas:
  • Cambio de unidades utilizando factores conversión. (realizar todo el proceso)
  • Escribir un número en notación científica.
  • Representación gráfica de tablas de valores, que se ajustan a las funciones matemáticas estudiadas Indicando el tipo de función y escribiendo su ecuación matemática previo cálculo de la constante de proporcionalidad y realizando el cálculo de algún valor de la variable por interpolación o extrapolación.

domingo, 24 de septiembre de 2017

Cambio de unidades

MEDIDA
S.I.
NOTACIÓNCIENTÍFICA
150 mm
0,15 m
1,5 x 10-1 m
0,0075 g


250 cm3


565 Mm


0,00075 L
0,00000075 m3
7,5 x 10-7 m3
250µA
0,00025 A
2,5 x 10-4 A
6 dm3


280 nm


0,6 Gm


200 ms
0,2 s
2 x 10-1 s
8 h


45 hm


65 hm3


360 dam


20 t


35 Kw


4 Gw


200 nA


144 Km/h


2 g/cm3


4 g/L


40 ns


200 mΩ


20 hg


40 mg


2 Mw


40 cm2


30 hm2


500 mm2


250 mm3


38 dam2


3 g / dm3


20 L / m2