jueves, 10 de mayo de 2018

Problemas de máquinas simples


PROBLEMAS DE MÁQUINAS SIMPLES
1.       Disponemos de una barra rígida de 3 m de longitud y un punto de apoyo para mover una masa de 150 Kg.
a.       Diseñar una palanca de 1er género que permita mover la masa aplicando una fuerza de 400 N.
R= Bp=2,36 m     Br=0,36 m
b.      ¿Qué masa podría levantarse aplicando una fuerza de 200 N utilizando un brazo de potencia de 2 m de longitud?
R=40,82 Kg
c.       ¿Qué fuerza debería aplicarse en el caso anterior para levantar una masa de 60 Kg?
R=294 N
2.       ¿Qué longitud deberá tener una carretilla para transportar dos sacos de cemento de 50 Kg cada uno situados a 40 cm de la rueda si la fuerza aplicada por la persona que la transporta es de 300 N?
                           R=1,37 m
3.       Disponemos de un torno cuyo cilindro tiene un diámetro de 30 cm de longitud y cuya manivela tiene un radio de 20 cm.
a.       ¿Qué masa podemos elevar con dicho torno aplicando una fuerza de 300 N?
                           R=40,82 Kg
b.      ¿Qué fuerza habrá que aplicar sobre la manivela para elevar una masa de 200 Kg?
     R=1470 N
4.       Para subir una masa de 200 Kg a una altura de 2 m disponemos de una fuerza de 300 N y material para construir una rampa. ¿Qué longitud beberá tener dicha rampa? ¿Qué fuerza debería aplicarse si la longitud de la rampa fuera de 6 m?
     R=13,07 m
     R=653,33 N

domingo, 22 de abril de 2018

Contenidos control 1


Teoría:
1.       Concepto de aceleración y expresión matemática.
2.       Características y expresiones matemáticas del movimiento rectilíneo uniformemente acelerad.
3.       Expresiones matemáticas del movimiento de caída libre y subida vertical.
4.       Fuerzas:
a.       Concepto y unidades de medida.
b.      Las fuerzas como magnitudes vectoriales.
c.       Fuerza resultante de un sistema de fuerzas.
d.      Composición de fuerzas.
5.       Leyes de Newton:
a.       Ley de la inercia.
b.      Ley de la fuerza constante.
c.       Ley de acción y reacción
6.       Enunciado y expresión matemática de la ley de la gravitación universal.
7.       Aceleración de la gravedad.
8.       Masa y peso: concepto de ambos términos, diferencias entre ellos y expresión matemática del peso.
9.       Fuerza normal y fuerza de rozamiento.


Problemas tipo:
1.       Un móvil que circula con una velocidad de 108 Km/h aumenta la misma con una aceleración constante de 2 m/s2 durante un tiempo de 10 s. Calcular la velocidad y el espacio recorrido al cabo de dicho tiempo.
2.       Un móvil que circula con una velocidad de 144 Km/h comienza a frenar con una aceleración negativa de         - 2 m/s2.
a.       Calcular el tiempo que tarda en detenerse y el espacio que recorre hasta que se detiene.
b.      Qué aceleración negativa debería imprimir para detenerse en un tiempo de 10 s.
3.       Dejados caer un objeto desde lo alto de una torre de 80 m de altura. Calcular la velocidad con la que llega al suelo y el tiempo invertido en el recorrido.
4.       Sobre una mesa de vidrio empujamos un objeto de 2 Kg de masa aplicando sobre el mismo una fuerza paralela a la mesa de 20 N. (despreciar rozamiento)
a.       Dibujar el sistema con todas las fuerzas que intervienen.
b.      Calcular la aceleración que adquiere el objeto.
c.       Calcular la velocidad y el espacio recorrido al cabo de 5 s.
5.       Responder a las siguientes cuestiones:
a.       Calcular el peso de una persona de 80 Kg de masa en la Tierra y en la Luna (gluna=1,62 m/s2)
b.      Un objeto pesa en la Tierra es de 15 N y en Marte de 5,6 N. Calcular el valor de la gravedad en Marte.


domingo, 8 de abril de 2018

Contenidos control de recuperación de la 2ª evaluación


a.       Métodos de separación de los componentes de una mezcla heterogénea y ejemplos de cada tipo
b.      Concepto y componentes de una disolución.  (ejemplos de disoluciones)
c.       Concepto de concentración de una disolución. Métodos que se utilizan para separar sus componentes
d.      Esquema que muestra la manera en la que pueden presentarse los átomos, con ejemplos de cada tipo
e.       Responder a las siguientes cuestiones
f.       Características del enlace iónico: Explicar la formación de un compuesto iónico como por ejemplo la formación del cloruro de sodio NaCl)
g.      Características del enlace covalente.
h.      Características de una reacción química.   (poner ejemplo)
i.        Teoría de las colisiones. Indicar cómo se forma la molécula de agua según dicha teoría.
j.        Calcular la masa molecular de diferentes compuestos, como por ejemplo:
                  Ácido sulfúrico (SO4H2),  Hidróxido de calcio (Ca(OH)2),  Ácido fosfórico (HPO4)
k.      Cálculo del número de moles que hay en una determinada masa de una sustancia.
l.        Ajuste de reacciones químicas.
m.    Concepto de velocidad de reacción y factores que afectan a la misma

sábado, 7 de abril de 2018

Problemas de movimiento


1.        Un tren AVE que circula con una velocidad de 288 Km/h, por un tramo recto, comienza a frenar con una aceleración constante de -2m/s2. Calcular:
a.        Velocidad y espacio recorrido al cabo de 6 s.
b.        Tiempo que tarda en detenerse y espacio que recorre hasta que se detiene si continúa con la misma aceleración.
c.        Si el tiempo máximo disponible para detenerse fuera de 8 s. ¿qué valor debería tomar la aceleración?
d.        Realizar gráfica v-t en apartados a y b.
2.        Dejamos caer un cuerpo desde lo alto de una torre de 60 m altura.
a.        Indicar el tipo de movimiento y sus características más importante.
b.        Calcular la velocidad con la que llega al suelo.
c.        Calcular el tiempo invertido en el recorrido.
3.        Lanzamos un cuerpo verticalmente hacia arriba con una velocidad inicial de 108 Km/h. Calcular el que permanece subiendo y altura máxima alcanzada.



jueves, 1 de marzo de 2018

Contenidos control 3, 2ª evaluación



1.       Velocidad de reacción:   (páginas 82/84 del libro más apuntes)
a.       Concepto y unidades de medida.
b.      Factores que afectan a la velocidad de reacción.
c.       Teoría de las colisiones.
2.       Movimiento:   (páginas 111/117 más apuntes)
a.       Conceptos básicos:
                                                               i.      Movimiento.
                                                             ii.      Desplazamiento.
                                                            iii.      Trayectoria.
                                                           iv.      Espacio recorrido
                                                             v.      Velocidad. Ecuación
                                                           vi.      Celeridad.
                                                          vii.      Velocidad media e instantánea.
b.      Movimiento rectilíneo y uniforme:
                                                               i.      Características.
                                                             ii.      Ecuaciones: velocidad y espacio.
                                                            iii.      Gráficas.
c.       Problemas:
                                                               i.      Expresión de  la velocidad en diferentes unidades.
                                                             ii.      Problemas relativos al cálculo de velocidad, espacio, posición y tiempo en el movimiento rectilíneo y uniforme.
                                                            iii.      Interpretación de gráficas y cálculo de parámetros a partir de las mismas.

miércoles, 24 de enero de 2018

Problemas de estequiometría

 1.       El azufre (S) y el potasio (K) se combinan para dar sulfuro de potasio (K2S) según la reacción:
               K + S  à   K2S
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 1 Kg de producto
2.       El metano (CH4) arde en presencia de oxígeno (O2) obteniéndose en la reacción dióxido de carbono (CO2), agua y energía:   CH4 +  O2  à  CO2 + H2O + E
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 1 Kg de dióxido de carbono.
c.       ¿Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar 500g de metano?
d.      ¿qué volumen ocupará el oxígeno del apartado anterior medido en condiciones normales de presión y  temperatura?
3.       El aluminio y el oxígeno reaccionan según la siguiente ecuación química: Al + O2   à       Al2 O3
a.       Ajustar la reacción matemáticamente y en moles.
b.      Calcular la cantidad de reactivos (moles y gramos) que se precisan para obtener 700g de producto
c.       ¿Qué cantidad de oxígeno se combinará con  100g de aluminio?
d.      ¿qué volumen ocupará el oxígeno del apartado anterior medido en condiciones normales de presión y  temperatura?
4.       Responder a las siguientes cuestiones:
a.       ¿Cuántos moles de CaCO3 hay en 3Kg de dicha sustancia?
b.      ¿Cuántos moles de Mg(OH) 2 hay en 1Kg de dicha sustancia?
c.       ¿Qué masa, en gramos, hay en 10 moles de H3PO4?
d.      ¿Qué masa, en gramos, hay en 5 moles de H2SO4?
e.      ¿Cuántos moles de C6H12O6 hay en 2Kg de dicha sustancia?
f.        ¿Qué masa, en gramos, hay en 4 moles de HNO3?

martes, 9 de enero de 2018

Enlace químico 1

  Enlace químico:
El enlace químico hace referencia a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí, en las moléculas o en los cristales.
Hay tres tipos de enlace:
1.       Enlace iónico.
2.       Enlace covalente.
3.       Enlace metálico.

Enlace iónico:
Se da entre un elemento metálico y otro no metálico.
Fases:
1.       Formación de iones de distinto signo.
2.       Atracción electrostática entre los iones formados.
3.       Formación del cristal.
Ejemplo:
Formación del cloruro de sodio (NaCl)
El sodio tiene tendencia a perder el único electrón que tiene en su última capa:
Na ----> Na+  +  1e-
El cloro tiene tendencia a ganar un electrón y así completar su última capa en la que tenía 7
Cl + 1e ----> Cl-
Por tanto el electrón que pierde cada átomo de  sodio lo gana cada átomo de cloro, se forman iones de distinto signo, aniones (-) y cationes (+) que se atraen entre sí, formando una red cristalina.
[Na+; Cl- ]


Enlace covalente
Se da entre elementos no metálicos. Se caracteriza por la compartición de parejas de electrones.
Tipos:
1.       Sencillo, cuando se comparte una pareja de electrones. Molécula de fluor:  F2    F-F
2.       Doble, cuando se comparten dos parejas de electrones. Molécula de oxígeno:  O2   O=O
3.       Triple, cuando se comparten tres parejas de electrones. Molécula de nitrógeno:  N2   N=N
Se utiliza la notación de Lewis para representar los electrones de la última capa.
Moléculas unidas por enlace covalente:
H2O,   CO2,   H2SO4,   SO3

Enlace metálico
Une átomos metálicos de un mismo elemento.
Los metales tienen tendencia a perder electrones y convertirse en iones positivos (cationes). Los cationes formados se ordenan tridimensionalmente formando una red positiva, sobre la que se sitúan los electrones cedidos, estabilizándola y envolviéndola como una nube.